Question

已知实验室中有一瓶失去标签的AgNO₃溶液，取出其100mL溶液于烧杯之中，加入足量上述实验题中所配制的NaCl溶液，经反应完毕后，过滤、洗涤、干燥得到28.7克沉淀．已知AgNO₃溶液的密度为ρ=1.13g?mL^-1
回答下列问题：
（1）洗涤AgCl沉淀的操作？
（2）则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？质量分数是多少？．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，当水滤完后重复操作数次；
（2）28.7g为AgCl的质量，根据n=

m

M

计算其物质的量，根据Ag元素守恒可知计算n（AgNO₃），再根据c=

n

V

计算AgNO₃的物质的量浓度；根据c=

1000ρw

M

公式变形计算硝酸银溶液的质量分数．

解答： 解：（1）洗涤AgCl沉淀的操作为：向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，当水滤完后重复操作数次，
答：洗涤AgCl沉淀应向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，当水滤完后重复操作数次；
（2）28.7g为AgCl的质量，其物质的量=

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，根据Ag元素守恒可知n（AgNO₃）=n（AgCl）=0.2mol，故AgNO₃的物质的量浓度=

0.2mol

0.1L

=2mol/L；
根据c=

1000ρw

M

可知，硝酸银溶液的质量分数=

2×170

1000×1.13

=30%，
答：该AgNO₃溶液的物质的量浓度是2mol/L，质量分数是30%．

点评：本题考查实验基本操作、物质的量浓度计算等，难度不大，（2）中质量分数利用定义进行计算更简单．