题目内容

下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

练习册系列答案
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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣

D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为 ，由A生成B的反应类型为 。

（2）C的结构简式为 。

（3）富马酸的结构简式为 。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 L CO2

（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 、 （写出结构简式）

由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（ ）

A．30 mol、30 mol B．10 mol、10 mol

C．7.5 mol、7.5 mol D．2.5 mol、2.5 mol

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．

（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ．

（3）写出产生CuCl的化学方程式： ．

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 。

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6 NA

B．1 mol Cl2溶于水的过程中有NA个电子转移

C．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为0.01 NA

D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA

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