氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂.是一种白色粉末,微溶于水.不溶于乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,见光则分解.变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+.Cu2+.Fe2+.Cl﹣)生产CuCl的流程:根据以上信息回答下列问题:(1)写出生产过程中所加试剂:X .Y ．(2)生产中为了提高CuCl产品的质量.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．

（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是．

（3）写出产生CuCl的化学方程式：．

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是。

练习册系列答案

相关题目

某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-

B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S

D．为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

（2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。

（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A．海带提碘 B．氯碱工业

C．氨碱法制碱 D．海水提溴

下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X不可能是（）

A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液

C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是( )

①ω＝×100%

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	﹣0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：．

（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有．

（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．

（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为．

试题分类