Question

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、由3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），C为固体，不能出现在K的表达式中，则化学平衡常数K= ，A错误；B、生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，B正确；C、由3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）可知这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，C错误；D、增加B，化学平衡正向移动，但B的平衡转化率减少，D错误；选B。

考点：考查化学平衡的计算化学平衡常数的含义化学平衡的影响因素。