C+CO22CO,ΔH1＞0.反应速率v1.N2+3H22NH3,ΔH2＜0.反应速率v2.如果升高温度.则v1和v2的变化是A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大.v2减少 D．v1减少.v2增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如果升高温度，则v1和v2的变化是

A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

【解析】

试题分析：温度升高反应速率一定增大，而与反应是放热还是吸热无关，也与平衡怎么移动无关，选A。

考点：考查温度对化学反应速率的影响。

练习册系列答案

相关题目

在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是

A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

若A + 酸 = 盐 + 水，则A不可能属于

A、氧化物 B、单质 C、碱 D、电解质

（6分）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= + 1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g) ΔH= + 44.0 kJ/mol

则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，

在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A．此时v(正)＜v(逆)

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

C．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质，在体内经过消化吸收后，最后某些元素被氧化成酸。下列元素与酸的对应关系不正确的是

A．碳→碳酸 B.硫→硫酸 C.氮→硝酸 D.磷→磷酸

下列物质中，能够导电的电解质是

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

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