题目内容

某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

练习册系列答案
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已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂

稀硫酸

浓硫酸加热

稀硝酸

浓硝酸

实验现象

红色固体和蓝色溶液

无色气体

无色气体和蓝色溶液

红棕色气体和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )

A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能Cu

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、Cu2+、Cl－、OH－ B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－

C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－

某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是_______________________；

（2）一定存在的离子是_______________________________；

写出产生沉淀甲的离子方程式：____________________________；

（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________

五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

A. 五种元素中B元素的金属性最强

B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

下列除杂的操作方法不正确的是（ ）

A. NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶

B. SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

C. O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管

D. 食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇?Y2O3?的氧化锆?ZrO2?晶体，在熔融状态下能传导O2?。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2?由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ? 8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e?＋2H2O＝4OH?

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e?＋13O2?＝4CO2＋5H2O

全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋ 下列说法错误的（ ）

A.充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2mol

B.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C.放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D.充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

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