题目内容
某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_______________________；
（2）一定存在的离子是_______________________________；
写出产生沉淀甲的离子方程式：____________________________；
（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________
阅读快车系列答案锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β?锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2．7 | 3．7 | 9．6 |
完全沉淀pH | 3．7 | 4．7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1．539 | 1．406 | 1．329 | 1．181 | 0．866 | 0．728 |
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiA
lSi2O6的组成：_______________________
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________
（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用“热水”还是“冷水”理由是____________________
（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是____________________
（6）该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________
下列选用的试剂能达到对应实验目的的是
| 实验目的 | 选用试剂 |
A | 检验FeCl2溶液是否变质 | KSCN溶液 |
B | 除去氨气中的水蒸气 | 浓H2SO4 |
C | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | NaOH溶液 |
D | 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 | NaOH溶液 |
Am）放射源的电离室。
由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中可能含有SO42﹣ |
C | 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 | 该Fe（NO3）2试样已经变质 |
D | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
