题目内容
15．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）| A． | SO2和H2O | B． | CO2和Na2CO3 | C． | KOH和NaCl | D． | NaCl和HCl |
分析 化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题．
解答 解：A．SO2和H2O都为共价化合物，只有共价键，故A正确；
B．CO2为共价化合物，含有共价键，Na2CO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；
C．KOH和NaCl都为离子化合物，但NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，故C错误；
D．NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，只有共价键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学键的类型，为高频考点，学生应注意离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键来解答．
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3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，当①②相连时，外电路电流从②流向①；当①③相连时，溶液中的H+向③移动；当②④相连时，②上有气泡逸出；当③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
| A． | ①③②④ | B． | ③④②① | C． | ①③④② | D． | ③①②④ |
10．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互为（ ）的同分异构体．
| A． | 位置异构 | B． | 官能团异构 | C． | 手性异构 | D． | 碳链异构 |
20．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是（ ）
| A． | 连二苯 | B． | 连三苯  | C． | 菲 | D． | 蒽  |
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | Na2SO3溶液加水稀释后，pH和Kw均减小 | |
| B． | 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1 | |
| D． | 室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 | |
| B． | 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n | |
| C． | 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物 | |
| D． | 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 |