Question

7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． Na₂SO₃溶液加水稀释后，pH和K_w均减小
• B． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比小于2：1
• D． 室温下，pH=12的氨水与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液呈酸性

Answer 1

分析 A、K_w只受温度影响；
B、据溶液中的质子守恒判断；
C、醋酸浓度越低，电离程度越大；
D、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的强酸与弱碱溶液等体积混合，弱碱过量．

解答 解：A、亚硫酸钠溶液显碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，pH减小，但Kw不变，故A错误；
B、据质子守恒，Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、醋酸浓度越小，其电离程度越大，所以0.2mol/L和0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比小于2：1，故C正确；
D、pH=12的氨水与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合后，得到硫酸铵和氨水的混合物，氨水浓度远大于硫酸铵，溶液显碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的离子积常数只受温度影响、溶液中的质子守恒、弱酸电离平衡的影响因素、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸与碱溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性，注意氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸与碱溶液等体积混合，谁弱显谁性．