题目内容

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别溴蒸气和NO2

分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

B

证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

C

证明盐类水解是吸热反应

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深

D

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

B

【解析】

试题分析：A、溴蒸汽通入硝酸银溶液中产生溴化银浅黄色沉淀，而NO2与硝酸银不反应，可以鉴别，A正确；B、由于在酸性条件下硝酸根也具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，所以不能说明双氧水的氧化性强于铁离子，B错误；C、醋酸钠水解溶液显碱性，水解吸热，加热促进水解，碱性增强，红色加深，C正确；D、往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀，说明溶液中存在铅离子，因此存在溶解平衡，D正确，答案选B。

考点：考查实验方案设计与评价

练习册系列答案
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下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于

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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

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（6分）实验室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：

（1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是 。

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为（填序号）____________________________。

（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将 （填大于、小于或等于）0.5mol/L 。

在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

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已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是

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D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

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