实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.称取1.59 g 样品.溶于水配成250 .00 ml溶液.取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定.得到如下曲线.以下说法或操作正确的是A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

【解析】

试题分析：A、向碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中滴加盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则上一个计量点前发生反应的离子方程式为CO32－+H+＝HCO3-，A错误；B、下一个计量点溶液显酸性，碳酸氢根离子已经全部转化为CO2，B错误；C、碳酸钠转化为碳酸氢钠，以及生成的碳酸氢钠与盐酸反应转化为CO2时消耗的盐酸是相等的，则根据图像可知此样品n（NaHCO3）=（28.1ml－2×11.9ml）×10－3L/ml×0.1mol/L＝(28.1－ 2×11.9)×10-4 mol，C正确；D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加盐酸首先发生中和反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠反应生成CO2，所以使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，不会得到1个计量点，D错误，答案选C。

考点：考查物质含量测定实验设计与探究

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对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是

A．成键过程中吸收能量

B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量

C．断键过程中释放能量

D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

（8分）工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：

（1）电解时阳极上发生的电极反应式：；

（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式；

（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是；

（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为。

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c（OH—）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）

B．c（OH—）＞c（A—）＞c（B—）＞c（H+）

C．c（OH—）＞c（B—）＞c（A—）＞c（H+）

D．c（OH—）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）

（12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。

（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。

①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为。该反应的△H 0（选填“>”、“<”、“=”）。

②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正) υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；

③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数

为（保留三位有效数字）。

（2）温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解

B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃

C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中

D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

（3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别溴蒸气和NO2	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B	证明氧化性：H2O2比Fe3＋强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
C	证明盐类水解是吸热反应	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D	证明难溶物存在沉淀溶解平衡	往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

下列有关元素性质比较正确的是

A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3

C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3

环境保护是当下人类最重要的课题，下列说法中不正确的是

A．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向。

B．人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏。

C．防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。

D．目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧,这些方法对环境无污染。

反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000℃ 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 ℃

C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度

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