题目内容
某同学设计了如下的实验：
(1)通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条的现象是________；集气瓶B中湿润的红色布条的现象是________；可得出的结论是________．
(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________．
解析：
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(1)不褪色(1分) 褪色(1分) 干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性(1分) (2)盐酸是否能使红布条褪色(1分) |
（10分）
某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
、 、 。
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
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实 验 混合溶液
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A
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B
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C
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D
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E
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F
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4mol/LH2SO4/mL
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40 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 | |
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CuSO4/mL |
0 |
1 |
5 |
10 |
V6 |
40 | |
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H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
15 |
0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量
溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
[2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B的作用是 。
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2。
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+。
①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。
配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②在该实验过程中H2所起得作用是 。
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
①甲同学实验不严谨的原因是 。（选填序号）
| A．SO2溶解量太小 |
| B．SO2不与Fe3+发生反应 |
| C．H2SO3与BaCl2不反应 |
| D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4 |
（8分）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 。（例举两种措施）
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
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实 验 混合溶液 |
A
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B
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C
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D
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E
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F
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4 mol/L H2SO4（mL） |
40 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
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CuSO4（mL） |
0 |
1 |
5 |
10 |
V6 |
40 |
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H2O（mL） |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
15 |
0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
（10分）
某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
、 、 。
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
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实 验 混合溶液
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A
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B
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C
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D
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E
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F
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4mol/LH2SO4/mL
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40 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
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CuSO4/mL |
0 |
1 |
5 |
10 |
V6 |
40 |
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H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
15 |
0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量
溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
、 、 。
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
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实 验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F | |
| 4mol/LH2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 | |
| CuSO4/mL | 0 | 1 | 5 | 10 | V6 | 40 | |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 15 | 0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量
溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。