题目内容
图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．请根据下图所示的转化关系回答下列问题：
（1）按化学键分类D属于 化合物，检验D中阳离子一般选用 试剂，F中含有的化学键有
（2）写出反应②的离子方程式： ．
（3）写出反应①的化学方程式 ；
（4）反应③的实验现象是 ，其反应化学方程式 ．
（1）按化学键分类D属于
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出反应①的化学方程式
（4）反应③的实验现象是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是现代社会中用量最多的金属，则A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe（OH）3，E被氧化生成Fe（OH）3，则E是Fe（OH）2，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）3，根据元素守恒知，D是FeCl3，C和NaOH反应生成NaCl和Fe（OH）2，则C是FeCl2，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，所以G是H2，B是Fe3O4，以此解答该题．
解答：
解：A是现代社会中用量最多的金属，则A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe（OH）3，E被氧化生成Fe（OH）3，则E是Fe（OH）2，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）3，根据元素守恒知，D是FeCl3，C和NaOH反应生成NaCl和Fe（OH）2，则C是FeCl2，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，所以G是H2，B是Fe3O4．
（1）D是FeCl3，为离子化合物，遇KSCN溶液变成血红色，可用KSCN溶液检验，F是Fe（OH）3，含有离子键和共价键，
故答案为：离子；KSCN；离子键、共价键；
（2）亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，所以氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（1）D是FeCl3，为离子化合物，遇KSCN溶液变成血红色，可用KSCN溶液检验，F是Fe（OH）3，含有离子键和共价键，
故答案为：离子；KSCN；离子键、共价键；
（2）亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，所以氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
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（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题以铁及其化合物为载体考查了无机物推断，以“金属的使用量及红褐色沉淀”为突破口进行推断，再根据反应条件分析解答，会运用化学语言描述生成氢氧化亚铁现象，铁离子、亚铁离子的检验为常考查点，题目难度中等．
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6Cu+SO2↑，下列叙述正确的是（ ）
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C、该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与6NO2+8NH3
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①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
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B、
| ||||
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| ||||
D、
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