Question

【题目】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：

（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？___。

（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。

SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，则NaHSO4是酸类物质吗？__。

Answer 1

【答案】非电解质 Na2SO3=2Na++SO32- NaHSO3=Na++HSO3- 不是

【解析】

（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，自身能电离出自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

（2）Na2SO3和NaHSO3属于强电解质，在水溶液中能完全电离；

（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物属于盐；

（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸溶液导电，但不是二氧化硫本身导电，所以二氧化硫属于非电解质，故答案为：非电解质；

（2）Na2SO3和NaHSO3属于强电解质，能完全电离，电离方程式为：

Na2SO3=2Na++SO32-；

NaHSO3=Na++HSO3-；

（3）根据NaHSO4的电离方程式可知，电离出的阳离子不全是氢离子，所以NaHSO4不属于酸，而属于盐类，故答案为：不是。