题目内容

【题目】为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）。

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④③①D.⑤②④①③

【答案】D

【解析】

要先除SO42-，然后再除Ca2+，碳酸钠可以除去过量的Ba2+，如果物质加入顺序反了，过量的Ba2+就没法除去，至于加氢氧化钠除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的OH-、CO32-，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故正确答案为D。

练习册系列答案
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【题目】下列有关组成生物体细胞的化学元素的叙述，错误的是 （ ）

A.组成生物体细胞常见的元素有C、H、O、N等20多种，其中碳是最基本元素

B.Cu、Fe、Mo、B都是组成生物体细胞的微量元素

C.人体细胞干重中元素含量由多到少的顺序为O、N、H、C

D.HIV和细菌共有的元素是C、H、O、N、P等

【题目】生物体总是和外界环境进行着物质交换。下列关于生物界与非生物界的叙述正确的是

A.生物界与非生物界含有的化学元素种类相同

B.没有一种元素为生物界特有

C.生物界与非生物物界各种元素的相对含量大致相同

D.生物界与非生物物界各种元素的存在形式基本相同

【题目】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Sn2+、Fe2+、Ce3+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

【题目】3. 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu

C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A___；B___；C____；D____。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应___氧化还原反应(填“是”或“否”)。

【题目】少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高温度 ⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸

A.①④⑦B.③⑥C.②④⑥D.③⑥⑦

【题目】少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是( )

A.加入少量铁粉B.增加同浓度盐酸溶液的量

C.滴入几滴硫酸铜溶液D.改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸

【题目】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：

（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？___。

（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。

SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，则NaHSO4是酸类物质吗？__。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A.0.1mol丙烷中含有的非极性键数为0.3NA

B.64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NA

C.标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1NA

D.1mol乙烷所含电子数为18NA

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