Question

【题目】6.9gNa、7.2gMg、8.1gAl分别投入到100g质量分数为3.65%的盐酸中，产生气体的质量比是（ ）

A.1：2：3B.3：1：1C.6：3：2D.1：1：1

Answer 1

【答案】B

【解析】

6.9gNa、7.2gMg、8.1gAl均为0.3mol。盐酸中的HCl的质量为100g×3.65%=3.65g，为0.1mol。 Na和盐酸反应后若有剩余，一定能和水反应，而且水是大量的，钠一定消耗完，所以可以用钠的物质的量计算生成氢气的质量。钠和酸、水反应，生成氢气的物质的量都是钠的物质的量的二分之一，所以0.3molNa生成氢气0.15mol，即0.3g。根据反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，镁、铝都是过量的，生成氢气的量由盐酸决定。0.1molHCl生成氢气0.05mol，即0.1g，所以三种金属生成氢气的质量比为0.3:01:0.1=3:1:1，故选B。