题目内容
14．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| C． | 氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
分析 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；
C．该离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氯化钡与稀硫酸反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀．
解答 解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
B．铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故B正确；
C．氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
相关题目
5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、C组成原电池时，A为正极；B与D构成原电池时，电极反应式为：D2++2e-═D，B-2e-=B2+．则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | A＞B＞D＞C | B． | A＞B＞C＞D | C． | C＞D＞A＞B | D． | C＞A＞B＞D |
2．角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性，目前大量使用的软性隐形眼镜常用材料是
，下列有关该材料的说法不正确的是（ ）
，下列有关该材料的说法不正确的是（ ）| A． | 该材料是通过加聚反应得到的产物 | |
| B． | 该材料在一定条件下能发生水解反应 | |
| C． | 该材料的单体是 | |
| D． | 该材料分子的聚合度是n |
9．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）
| A． |  醇类-OH | B． |  羧酸-COOH | ||
| C． |  醛类-CHO | D． | CH3-O-CH3 醚类 |
6．下列过程吸收热量的是（ ）
| A． | 氧化钙与水反应 | B． | 氮气液化 | C． | 碳酸钙分解 | D． | 浓硫酸稀释 |
3．在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，产生H2速率最快的是（ ）
| A． | 0.2mol/L的硫酸10mL | B． | 0.25mol/L的盐酸20mL | ||
| C． | 18.4mol/L的硫酸30mL | D． | 0.3mol/L的硝酸20mL |