Question

16．铝是大自然赐予人类的宝物．它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，还原产物是Fe，氧化剂是Fe₂O₃，若有0.3mol的电子发生转移，则有5.6g的铁生成．

Answer 1

分析 反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反应中Al元素化合价由0价升高为+3价，Fe元素化合价由+3价降低到0价，以此解答该题．

解答 解：反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反应中Al元素化合价由0价升高为+3价，Fe元素化合价由+3价降低到0价，则氧化剂为Fe₂O₃，还原产物为Fe，若有0.3mol的电子发生转移，则生成0.1molFe，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g．
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；Fe；Fe₂O₃；5.6．

点评 本题考查氧化还原反应以及铝热反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，注意把握物质的性质以及元素化合价的变化，难度不大．