题目内容

7．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（　　）
A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量

分析 A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=（436kJ•mol-1+$\frac{1}{2}×$496kJ•mol-1）-2×（462kJ•mol-1）；
C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-240kJ•mol-1，
根据盖斯定律可知$\frac{1}{2}×①$-②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H；

D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．

解答 解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=（436kJ•mol-1+$\frac{1}{2}×$496kJ•mol-1）-2×（462kJ•mol-1）=-240kJ•mol-1，故B错误；
C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-240kJ•mol-1，
根据盖斯定律可知$\frac{1}{2}×①$-②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=$\frac{1}{2}×$（-220kJ•mol-1）-（-240kJ•mol-1）=+130 kJ•mol-1，故C正确；
D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式、盖斯定律的应用，难度中等，据已知反应构建所求反应方程式是解题的关键．

练习册系列答案
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17．氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是放热反应（填“吸热”或者“放热”）．
（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：，增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
（3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10-3mol，则此时容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是ad（选填编号）．
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB发生反应，转移电子2mol．
18．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
A．氯气B．过氧化钠C．次氯酸钠D．氢氧化钠
15．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（　　）
A．生铁B．石墨C．硅晶体D．水银
2．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊
12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．钠放入水中    Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．电解饱和食盐水    2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
19．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）测得滤液中$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，补充Fe3+．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁．
16．有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba（OH）2．根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-．
（2）写出物质②和③反应的离子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③（填序号）．
17．除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A粗苯甲酸（泥沙等）水重结晶
B甲烷（乙烯）高锰酸钾酸性溶液洗气
C乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气
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A．AB．BC．CD．D

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