题目内容
下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | ||||
C、用铜电极做盐酸的导电实验：2H++2Cl-
| ||||
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀；
B．二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，不是碳酸根离子；
C．铜为电极，阳极金属铜放电，氯离子不参加反应；
D．硫酸根离子恰好完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨．
B．二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，不是碳酸根离子；
C．铜为电极，阳极金属铜放电，氯离子不参加反应；
D．硫酸根离子恰好完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨．
解答：
解：A．AlCl3溶液与过量氨水混合，氨水不会溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．用铜电极做盐酸的导电实验，阳极铜优先放电，氯离子不参加反应，正确的电极反应式为：2H++Cu
H2↑+Cu2+，故C错误；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，所以氢氧化铝不溶解，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故D正确；
故选D．
B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．用铜电极做盐酸的导电实验，阳极铜优先放电，氯离子不参加反应，正确的电极反应式为：2H++Cu
| ||
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，所以氢氧化铝不溶解，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，额中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；选项D为难点、易错点，注意铵根离子优先与氢氧根离子反应，氢氧化铝沉淀不溶解．
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下列离子方程式中不正确的是（ ）
A、碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH4++OH-
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B、氢氧化钡溶液与NH4Cl溶液共热：NH4++OH-
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| C、氨气通入到稀硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+ | ||||
| D、氨水中加入氯化铁溶液：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、NA个氯气分子与NA氢气分子的质量比等于35.5：1 |
| B、在常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA |
| C、与7.8g Na2O2完全反应时，消耗H2O的分子数为0.2NA |
| D、1L 0.5mol?L-1硝酸钡溶液中所含NO3-数为0.5NA |
下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
| A、锌粒与稀硫酸的反应 |
| B、Ba（OH）2溶液与盐酸反应 |
| C、甲烷在氧气中的燃烧反应 |
| D、灼热的木炭与CO2反应 |
由乙醇为主要原料制取乙二醇，需要经过的反应为（ ）
| A、取代-水解 |
| B、取代-消去-加成 |
| C、消去-加成 |
| D、消去-加成-水解 |
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
| A、25℃，等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3 |
| B、少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO |
| C、少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO |
| D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能 |
向体积和物质的量浓度均相等的盐酸与NaOH溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产生氢气V1 mL，NaOH溶液中产生氢气V2 mL（体积均在相同条件下测定），下列说法中正确的是（ ）
①V1=V2
②二者转移电子的物质的量之比为1：3
③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
①V1=V2
②二者转移电子的物质的量之比为1：3
③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
| A、②③ | B、①②③ |
| C、②③④ | D、全部 |
共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ）
| A、①②⑤ | B、①③⑥ |
| C、②④⑥ | D、①②③⑥ |