题目内容
8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电流从锌电极通过电流表流向铜电极 | |
| B． | 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 | |
| C． | 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过 | |
| D． | 铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e-═H2↑ |
分析 A．电流从正极流向负极；
B．失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应；
C．根据锌和转移电子之间的关系式计算；
D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出．
解答 解：A．该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电流从Cu电极通过检流计流向Zn电极，故A错误；
B．锌电极上失电子发生氧化反应，Cu电极上得电子发生还原反应，故B错误．
C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=$\frac{13g}{65g/mol}$×2=0.4mol，故C正确．
D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池中正负极上发生的反应以及电流的流向是解题的关键，注意根据电子与物质之间的关系计算．
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16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（ ）
| A． | 已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱 | |
| B． | 已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 | |
| C． | 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 | |
| D． | 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大 |
．
13．实验室用100mL 1mol•L-1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（ ）
| A． | 改用100mL2mol•L-1盐酸 | B． | 加入碳酸钠固体 | ||
| C． | 滴加少量CuCl2溶液 | D． | 降低温度 |
20．下列互为同位素的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2 | B． | ${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C | ||
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17．下列有关有机化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 植物油与聚乙烯均能使溴水褪色 | |
| B． | 淀粉与纤维素均为高分子化合物且互为同分异构体 | |
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| D． | 丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 |
18．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是（ ）
| A． | SO3 | B． | NO2 | C． | Al2O3 | D． | SO2 |