题目内容

热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示

[　　]

A．

碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．

1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量

C．

1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D．

1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

答案：C
练习册系列答案
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已知热化学方程式

C(s)+O2(g)====CO（g）;ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

现有80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占体积，与80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   △H＝+131.3  kJ·mol-1表示  （    ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

 

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   △H＝+131.3  kJ·mol-1表示  （    ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

 

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   △H＝+131.3  kJ·mol-1表示  （    ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

 

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   △H＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3KJ 热量

   D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

 

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