已知热化学方程式C(s)+O2;ΔH=-110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1现有80 t纯炭不完全燃烧.所得气体中CO占体积.与80 t纯炭完全燃烧相比较.此反应损失了多少热量? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知热化学方程式

C(s)+O₂(g)====CO（g）;ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

现有80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占体积，与80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

1.415×10⁹ kJ

解析：80 t纯炭完全燃烧，释放热量：×393.5 kJ·mol^-1

80 t纯炭不完全燃烧，释放的热量

因此，损失的热量= =1.415×10⁹ kJ。

练习册系列答案

C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1

，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是

石墨

．

（4分）利用盖斯定律回答下列问题：

已知热化学方程式

C（s、金刚石）+O₂(g) —→ CO₂(g); △H=-395.4kJ·mol^—1

C（s、石墨）+O₂(g) —→CO₂(g)； △H = -393.5kJ·mol^—1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是。

（4分）利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂(g) —→ CO₂(g); △H=-395.4kJ·mol^—1
C（s、石墨）+O₂(g) —→ CO₂(g)； △H = -393.5kJ·mol^—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是。

（4分）利用盖斯定律回答下列问题：

已知热化学方程式

C（s、金刚石）+O₂(g) —→ CO₂(g); △H=-395.4kJ·mol^—1

C（s、石墨）+O₂(g) —→ CO₂(g)； △H = -393.5kJ·mol^—1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是。

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