(1) 在101 kPa时.1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O. 放出890.3 kJ的热量.CH4的燃烧热为 .1000 L CH4燃烧后所产生的热量为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）在101 kPa时，1 mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3 kJ的热量，CH₄的燃烧热为。1000 L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为。

890.3kJ/mol ； 3.97×10⁴ kJ

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压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Na的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为

770°C

，而反应的最高温度应低于

890°C

．
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度

．
（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=

钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Na的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为

770℃＜T＜890℃

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）

降低压强或移去钾蒸气适当升高温度

．

(4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
则ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________