题目内容
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K） 各物质的沸点与压强的关系见下表．
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=
．
| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃） | 1465 |
770°C
770°C
，而反应的最高温度应低于890°C
890°C
．（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度
降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度
．（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=
| C(K) |
| C(Na) |
| C(K) |
| C(Na) |
分析：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770-890之间；
（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，结合影响化学平衡的条件分析判断，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；
（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；
（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，结合影响化学平衡的条件分析判断，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；
（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；
解答：解：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770-890之间；所以最低温度为770°C，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890°C；故答案为：770°C；890°C；
（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以增大压强或移出钾，适当提高温度；
故答案为：增大压强或移出钾，适当提高温度；
（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=
；
故答案为：
（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以增大压强或移出钾，适当提高温度；
故答案为：增大压强或移出钾，适当提高温度；
（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=
| C(K) |
| C(Na) |
故答案为：
| C(K) |
| C(Na) |
点评：本题考查了化学平衡的反应特征和影响因素分析，移动方向的判断，平衡常数的计算应用，注意温度变化对平衡的影响，物质聚集状态的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)-Q，该反应的平衡常数可表示为：k=c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表：
NaCl(l)+K(g)-Q，该反应的平衡常数可表示为：k=c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表： 压强/kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点/℃ |
|
| 1 437 |
NaCl的沸点/℃ |
|
| 1 465 |
（1）在常压下，金属钾转变为气态从混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于___________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，可以采取的措施是__________________。
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)；ΔH＞0该反应的平衡常数可表示为：K=c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。
NaCl(l)+K(g)；ΔH＞0该反应的平衡常数可表示为：K=c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点（℃） |
|
| 1 437 |
NaCl的沸点（℃） |
|
| 1 465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于___________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。
（3）常压下，当反应温度升高至900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=___________。
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)；ΔH＞0
压强／kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点/℃ |
|
| 1437 |
NaCl的沸点/℃ |
|
| 1465 |
(1)用钠与氯化钾反应制取金属钾所采用的原理是什么？??
（2）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。