题目内容
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO
(aq)PbCO3(s)＋SO
(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO
4转化率较大，理由是___________________________。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：_____________________________________________________________；
假设三：____________________________________
_________________________。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
| 实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，…… |
②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图：
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
__________________________________________________________________。
【答案】（1）
(或
)
（2）Na2CO3 Na2CO3溶液中的c(CO)大
（3）全部为2PbCO3·Pb(OH)2
PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2
（4）①
| 实验步骤 (不要求写具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
| 充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管 | 若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立 |
该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 ( )
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（ ）
|
| A． | 5 | B． | 4 | C． | 3 | D． | 2 |
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶
液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________(答两种)；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
。下列关于该物质的说法中正确的是 ( )