题目内容
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（ ）
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| A． | 5 | B． | 4 | C． | 3 | D． | 2 |
| 化学方程式的有关计算；氧化还原反应．. | |
| 专题： | 压轴题；计算题；氧化还原反应专题． |
| 分析： | Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值． |
| 解答： | 解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则： x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）] 解得：x=5 故选A． |
| 点评： | 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意平均化合价的利用与氧化还原反应中守恒思想的运用． |
大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（ ）
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| A． | 生成的氢气中只含有D2 | B． | 生成的氢气中只含有H2 |
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| C． | 生成的氢气中含有H2、HD、D2 | D． | 以上判断都不正确 |
分馏又称为分级蒸馏或精馏．适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离．控制好温度，便可将各种物质分离．有关分馏操作，下列说法正确的是（ ）
①液体量不超过烧瓶容积，不少于．
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近．
③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片．
④冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水．
⑤按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中
⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气．
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| A． | ①③④ | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | ②③⑥ |
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO
(aq)PbCO3(s)＋SO
(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO
4转化率较大，理由是___________________________。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：_____________________________________________________________；
假设三：____________________________________
_________________________。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
| 实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，…… |
②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图：
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
__________________________________________________________________。
草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
__________________________________。
则G的结构简式为_________。