题目内容
4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）| A． | 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 | |
| B． | 金属元素的单质在常温下均为金属晶体 | |
| C． | 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 | |
| D． | 金属元素在一般化合物中只显正价 |
分析 A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；
B、金属单质Hg在常温下为液体；
C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；
D、金属易失电子．
解答 解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、因金属单质Hg在常温下为液体，而晶体是固体，故B错误；
C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；
D、金属易失电子，金属元素在一般化合物中只显正价，故D正确；
故选D．
点评 本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．
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14．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（ ）
| A． | 负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| B． | 正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 随着不断放电，电解质溶液碱性不变 | |
| D． | 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液 |
的分子式为：C4H8O．
12．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）
| A． | 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子 | |
| B． | 两原子其核外全部都是s电子 | |
| C． | 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 | |
| D． | 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 |
19．下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（ ）
| A． | 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 | |
| B． | 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少 | |
| C． | 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 | |
| D． | 电子云图是对运动无规律性的描述 |
9．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | |
| B． | 元素周期表有18个族 | |
| C． | ⅠA族的元素不全都是金属元素 | |
| D． | 短周期指的是一、二、三、四周期 |
和
⑧CH4和CH3CH3
13．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆 | |
| D． | T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80% |
$→_{②酸化}^{①KMnO_{4}/OH-}$
（R、R′可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O，其反应类型是消去反应．