题目内容
在反应NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
| A、5：1 | B、3：1 |
| C、1：3 | D、1：5 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，以此来解答．
解答：
解：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重守恒法及分析能力的考查，注意不需要利用0.5mol Cl2计算，题目难度不大．
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