已知25℃时0.1醋酸溶液的pH值约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体.待晶体溶解后发现溶液pH值增大．对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.增大了.因而溶液的pH增大,乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子.抑制了醋酸的电离.使减小.因此溶液pH值增大．你认为上述两种解释中正确． (1)为了验证上述哪种解释正确.继续做如下实验:向0.1的醋酸溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃时0.1醋酸溶液的pH值约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液pH值增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液pH值增大．你认为上述两种解释中________(“甲”或“乙”)正确．

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1的醋酸溶液中加入少量下列物质________(填写编号)，然后测定溶液的pH值．

[　　]

A．固体

B．固体

C．气体

D．固体

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH值应________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(已知：25℃时，0.1氨水的电离度为1.3％，0.1醋酸的电离度为1.3％)

答案：乙;B;乙,增大

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42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
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．
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．
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＞

0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=

（100a-1）×10^-7 mol?L^-1

．
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．
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．（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）

某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO₃．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO₃氧化．
（1）该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），a得到了氢气，则a为

阴极

（填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl₂通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL时恰好到达终点．
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，需Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为

ClO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Cl^-+3H₂O

．
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为

1：1

．
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

（14分）

室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中（填“实线”或“虚线”）。

（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是和。

（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于（填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。

B．用（填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入（填指示剂名称）1～2滴。

C．用0.05 mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。

（注意：滴定重复进行3次。）

根据以上操作，请你继续回答下列问题。

①操作（C）中，滴定时，两眼注视；终点现象是。

②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是。

a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理

b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗

c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶

③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是。

（14分）
室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中      （填“实线”或“虚线”）。

（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是                   和                 。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
B．用                  （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入            （填指示剂名称）1～2滴。
C．用0.05 mol·L^?¹NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
（注意：滴定重复进行3次。）
根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C）中，滴定时，两眼注视                 ；终点现象是                            。
②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                        。
a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                 。

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体

溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈

碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋

酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.、固体CH₃COOK B、固体CH₃COONH₄

C、气体NH₃ D、固体NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”

“减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

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