已知NaHCO3溶液呈碱性.在NaHCO3溶液中.下列说法正确的是( )A．HCO3-的水解程度大于电离程度B．HCO3-的水解程度小于电离程度C．HCO3-的水解程度等于电离程度D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．已知NaHCO₃溶液呈碱性，在NaHCO₃溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	HCO₃^-的水解程度大于电离程度		B．	HCO₃^-的水解程度小于电离程度
	C．	HCO₃^-的水解程度等于电离程度		D．	不能确定

分析在NaHCO₃溶液中，HCO₃^-既能水解又能电离，而HCO₃^-的电离显酸性，水解显碱性，根据NaHCO₃溶液呈碱性来分析．

解答解：在NaHCO₃溶液中，HCO₃^-既能水解又能电离：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，而HCO₃^-的水解显碱性，电离显酸性，根据NaHCO₃溶液呈碱性可知，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，故A正确．

点评本题考查了酸式弱酸盐的水解和电离，应注意的是强碱的酸式弱酸盐溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根的水解和电离程度的相对大小．

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19．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．
①则A、D分别为A：H₂S，D：H₂SO₄．（填写化学式，下同）
②简述检验B物质的方法将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色．
③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）若A金属，D为强碱，则
①C的化学式为Na₂O₂，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量相等（填写相等或不相等）．
②在C→D的化学反应中，还原剂是Na₂O₂，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为1mol．

20．用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2H₂O（g）+2Cl₂（g）+Q（Q＞0）
一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的实验数据如下．下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	6
n（Cl₂）/10^-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

	A．	0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
	B．	2～6 min用Cl₂表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
	C．	增大压强可以提高HCl转化率
	D．	平衡常数K（200℃）＜K（400℃）

17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C₁₂H₁₆O₃
	B．	可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
	C．	若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8
	D．	在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H₂加成

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质
	B．	丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物
	C．	有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3：1
	D．	用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

14．下列表示物质变化的式子错误的是（　　）

	A．	氯气通入水中 Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
	B．	甲烷的完全燃烧CH₄（g）+2O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
	C．	冰醋酸加入水中CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
	D．	铁与水蒸气反应 2Fe+3H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂

1．X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW₂分子与Y₃^-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W^2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子最外层2p轨道半充满，能量低，所以稳定．
（2）XW₂的电子式为

．
（3）Q的价电子排布式为3d⁵4s²，Y₃^-的分子构型为直线形．
（4）下列关于WZ₂结构的说法正确的是d（填序号）．
a．WZ₂为直线形非极性分子 b．WZ₂为直线形极性分子
c．WZ₂中W为sp³杂化 d．WZ₂中W为sp²杂化
（5）W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的强，理由S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H⁺，即酸性越强．
（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm³，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．（5.2³≈140.6）

18．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为19，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列说法中正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物酸性：X＞R
	B．	离子半径：Z＞W
	C．	pH=10的Na₂R溶液．由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol•L^-1
	D．	气态氢化物稳定性：W＞R

12．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	①水的电解
	B．	②木炭在密闭的容器内燃烧
	C．	③加热一定量的高锰酸钾制氧气
	D．	④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体