Question

16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol CH₃OH完全燃烧放出192.9 kJ热量
• B． 反应①中的能量变化如图所示
• C． CH₃OH转变成H₂的过程不一定要吸收能量
• D． 根据②推知：CH₃OH（1）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H＜-192.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．CH₃OH完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水；
B．反应①为吸热反应；
C．①为吸热，②为放热，均可实现CH₃OH转变成H₂；
D．CH₃OH（g）转化CH₃OH（l）放热，且焓变为负．

解答 解：A．CH₃OH完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，而①中生成二氧化碳和氢气，则1 mol CH₃OH完全燃烧放出热量大于192.9 kJ，故A错误；
B．反应①为吸热反应，而图中为放热反应，二者不符，故B错误；
C．①为吸热，②为放热，均可实现CH₃OH转变成H₂，则CH₃OH转变成H₂的过程不一定要吸收能量，故C正确；
D．CH₃OH（g）转化CH₃OH（l）放热，且焓变为负，则根据②推知：CH₃OH（1）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H＞-192.9 kJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的状态与能量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．