题目内容

某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向 B．有5种不同能量的电子

C．有5种不同的运动范围 D．有14种不同运动状态的电子

练习册系列答案
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下列各化合物的命名中正确的是( )

A．CH2=CH-CH=CH2 1， 3一二丁烯

B．CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯

C． 3一丁醇

D． 2一甲基丁烷

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，发生的离子反应方程式__________________________；

（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图：

①SO42-中S原子的轨道杂化类型是________________；

②A中碳原子的轨道杂化类型为________________；

③1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”)；该晶体中，原子之间的作用力是_________。

（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_________，若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是

A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键

B．甲醇分子内C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化

C．甲醛为极性分子，分子中两个C—H键夹角小于120°

D．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

下列晶体分类中正确的一组是

离子晶体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

Ba(OH)2

金刚石

玻璃

D

CH3COONa

水晶

（化学—选修3：物质结构与性质）

氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

（2）部分硼的化合物有以下转化：

则下列叙述正确的是__________（填序号）；

A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

B．BNH6与乙烷是等电子体

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。

（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。

有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） ( )

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

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