题目内容
甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是
A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键
B．甲醇分子内C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化
C．甲醛为极性分子，分子中两个C—H键夹角小于120°
D．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角
已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为__________；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为__________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_______（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于__________；
（5）已知CO可用于制备很多物质：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式_______________；
=1.732)。
等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:
