题目内容

下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅 B．镁条在二氧化碳气体中燃烧

C．人工固氮 D．久置的浓硝酸显黄色

A

【解析】

试题分析：A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅，发生反应2NO2 N2O4 ，不是氧化还原反应；B、镁条在二氧化碳气体中燃烧，置换出单质碳，是氧化还原反应；C、人工固氮指合成氨，氮元素从0价单质变为化合物，是氧化还原反应；D、久置的浓硝酸显黄色是因为硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸的原故，硝酸分解是氧化还原反应；答案选A。

考点：氧化还原反应

练习册系列答案
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离子晶体不可能具有的性质是

A．较高的熔沸点 B．良好的导电性

C．不易溶于苯、汽油等溶剂 D．坚硬而易粉碎

（14分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32­­ˉ、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ；

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是 ；

A 一定有 B．一定没有 C．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为 ；

（4）转化⑥发生反应的现象为 ；

（5）转化④中产生H的离子方程式为 ；

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－

A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③

下列离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

B．Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。

（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为 或 。

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5．2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0．1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4．48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

（1）写出物质C中的官能团的名称： ；

（2）写出物质F、H的结构简式；

F 、H ；

（3）写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；

（4）写出变化①的化学方程式

（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的物质的结构简式（仅写一种）。

。

（6分）计算题：

（1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL。

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