Question

（6分）计算题：

（1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL。

Answer 1

（1）1.12L （2）13.6

【解析】

试题分析：（1）NaOH的物质的量为：n(NaOH)=cV= 0.5mol/L×0.2L=0.1mol,设可吸收的氯气物质的量为x.则有：

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

2 1

0.1mol x 得：x=0.05mol，V=n×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L

（2）质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的浓度为：c=1000×1．84 g·cm-3×98％÷98g/mol=18.4mol/L，根据溶液稀释的公式: c浓×V浓= c稀×V稀，18.4mol/L×V浓=0．5 mol·L-1×500 mL，V浓=13.6 mL

考点：物质的量在化学反应中的应用、溶液稀释的计算。