题目内容
下列实验设计和结论的说法不正确的是（ ）
| A、将碘水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将碘萃取到下层液体中 |
| B、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 |
| C、加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
| D、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，会得到含氢氧化铁的FeCl3溶液 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，且水密度较小；
B．氢氧化铝能溶于强酸强碱溶液；
C．碳酸钠和盐酸反应生成NaCl，引进新的杂质；
D．FeCl2和氯气反应生成FeCl3．
B．氢氧化铝能溶于强酸强碱溶液；
C．碳酸钠和盐酸反应生成NaCl，引进新的杂质；
D．FeCl2和氯气反应生成FeCl3．
解答：
解：A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，且水密度较小，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘且四氯化碳溶液位于下层，故A正确；
B．氢氧化铝能溶于强酸强碱溶液但不能溶于弱碱，所以向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应生成NaCl，引进新的杂质，要用稀硫酸除去碳酸钠，故C错误；
D．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，所以在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，会得到含氢氧化铁的FeCl3溶液，故D正确；
故选C．
B．氢氧化铝能溶于强酸强碱溶液但不能溶于弱碱，所以向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应生成NaCl，引进新的杂质，要用稀硫酸除去碳酸钠，故C错误；
D．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，所以在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，会得到含氢氧化铁的FeCl3溶液，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案评价，涉及除杂、萃取、氢氧化铝的性质，明确物质性质及实验原理是解本题关键，知道萃取剂的选取标准、除杂剂的选取方法，题目难度中等．
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