亚硝酸钠被称为工业盐.不能用作食品工业.但在漂白.电镀等方面应用广泛.现以木炭.浓硝酸.水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示. 已知:①3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性条件下.NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+, 完成下列填空: (1)写出a仪器的名� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：①3NaNO₂+3HCl == 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O②酸性条件下，NO或NO₂^– 都能与MnO₄^–反应生成NO₃^– 和Mn²⁺；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称。

（2）写出NO与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式

（3） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置中发生反应的离子方程式为。

（4）检验C中产物有亚硝酸钠试剂是。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称。

（6）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

(1)三颈烧瓶 1分

(2) 2NO + Na₂O₂ = 2NaNO₂2分

(3)铜片溶解,溶液变蓝2分 5 NO + 3MnO₄^- +4H⁺ = 5NO₃^-+ Mn²⁺ + 2H₂O(2分)

(4) HCl 或 H₂SO₄1分

(5)碱石灰1分(6)1.2 2分

练习册系列答案

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下列描述，其因果关系成立的是（）

A．因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

B．因为Cl₂可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl₂具有漂白性

C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

下列叙述错误的是( )

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色

D．该溶液中一定不含Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-

将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO₃^－无剩余，生成一种氮氧化物N_YO_X。则该氮氧化物的化学式是

A．N₂O B．NO C．N₂O₃ D．NO₂

在0.3 mol Ba(OH)₂中，含有OH^－的数目是(　　)

A．0.6　　　　　　　　　　 B．3.01×10²³

C．6.02×10²³ D．3.612×10²³

若49 g H₂SO₄含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(N_A)等于(　　)

A．x/4 B．x/2

C．x D．2x

向50 mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

（2）产生的气体的物质的量为多少？

溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为

A. a＞10 b＜9.2 B. a＜10 b＜9.2 C. a=10 b＜9.2 D. a＞10 b＞9.2

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