在0.3 mol Ba(OH)2中.含有OH-的数目是( ) A．0.6 B．3.01×1023 C．6.02×1023 D．3.612×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在0.3 mol Ba(OH)₂中，含有OH^－的数目是(　　)

A．0.6　　　　　　　　　　 B．3.01×10²³

C．6.02×10²³ D．3.612×10²³

【解析】　0.3 mol Ba(OH)₂中含0.6 mol OH^－，则N(OH^－)＝n(OH^－)×N_A＝0.6 mol×6.02×10²³ mol^－1＝3.612×10²³。

【答案】　D

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相同质量的SO₂和SO₃，下列关系正确的是

A．含氧原子个数比为2：3

B．含硫元素质量比为4：5

C．含氧元素质量比为5：6

D．含硫原子个数比为1：1

100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2-离子个，含Al³⁺离子 mol。

下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中2NH₃N₂ + 3H₂ΔH<0	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量等颗粒大小的钾、钠分别与足量水反应	H₂质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N₂、H₂， N₂ + 3H₂2NH₃	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 molSO₂和1 molO₂，在相同温度下 2SO₂ + O₂2SO₃	SO₃物质的量	2个大气压	10个大气压

亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：①3NaNO₂+3HCl == 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O②酸性条件下，NO或NO₂^– 都能与MnO₄^–反应生成NO₃^– 和Mn²⁺；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称。

（2）写出NO与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式

（3） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置中发生反应的离子方程式为。

（4）检验C中产物有亚硝酸钠试剂是。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称。

（6）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

下列关于12 g C－12的说法不正确的是(　　)

A．碳原子的物质的量为1 mol

B．碳原子的个数为N_A mol

C．碳原子的个数为N_A

D．该原子常被称为标准碳原子

某气体分子由4个原子构成，其摩尔质量为M g·mol^－1。请填写下列空白：

(1)a g该气体的物质的量为________。

(2)b g该气体中所含有的原子总数为________(用N_A表示阿伏加德罗常数)。若原子总数为N，则气体的质量为________。

(3)c mol该气体所含原子的物质的量为________。

下列说法中正确的是（）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）

A．Cu2+、K+、Na+、SO42－ B．Mg2+、K+、C1－、NO3－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl－、SO42－