题目内容
9．一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 （用①、②、③回答）．（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序②＞①＞③，pH由大到小的顺序是③＞①＞②，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是②＞①=③．
（2）当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为③＞①=②，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是②=①＞③．
分析 （1）物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，据此确定氢离子浓度大小；同体积的三种酸，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；
（2）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸为弱电解质，部分在继续电离．
解答 解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是：②＞①＞③，氢离子浓度越大，则pH越小，即pH由大到小的顺序是③＞①＞②；取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大，中和NaOH的能力由大到小的顺序是②＞①=③；
故答案为：②＞①＞③；③＞①＞②；②＞①=③；
（2）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为③＞①=②；氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是②=①＞③；
故答案为：③＞①＞②；③＞①=②；②=①＞③．
点评 本题考查了弱电解质的电离及溶液中离子浓度大小的比较，根据电解质的强弱及酸的元数来分析解答即可，难度较大，注意弱电解质稀释时溶液中各种离子浓度的变化，为易错点．
①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
对于a和b的关系，下列说法正确的是（ ）
| A． | a＞0，b＞0 | B． | a＜0，b＜0 | C． | a＞b | D． | a＜b |
| A． | 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键 | |
| B． | 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y | |
| C． | WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似 | |
| D． | Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐 |
| A． | 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀 | |
| B． | 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 | |
| C． | 在河流入海口易形成三角洲 | |
| D． | 在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 |
硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量．
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（写出一种即可）．
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