Question

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A
• B、科学家P?Tatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为：3H₂O+3O₂

  高分于  .

  3H₂O₂+O₃．生成22.4 L O₃（标准状况）时，转移3 n_A电子
• C、常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A
• D、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、1 mol Cl₂与足量Fe反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；
B、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移；
C、NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，只需计算46 g中NO₂的原子数；
D、依据铁和水蒸气反应的化学方程式分析计算．

解答： 解：A、1 mol Cl₂与足量Fe反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移2mol×n_A=2n_A，故A错误；
B、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移，电解总方程式为：3H₂O+3O₂

高分于  .

3H₂O₂+O₃．生成22.4 L O₃（标准状况）时物质的量为1mol，转移6n_A电子，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，只需计算46 g中NO₂的原子数=

46g

46g/mol

×3×n_A=3n_A，故C正确；
D、依据铁和水蒸气反应的化学方程式分析计算，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数=

0.4

3

×n_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，氧化还原反应的电子转移计算式关键，掌握基础是关键，题目难度中等．