题目内容

10．乙醇和二甲醚互为同分异构体的类型是（　　）
A．位置异构B．官能团异构C．顺反异构D．碳链异构

分析 碳链异构是指化合物分子中的碳原子骨架连接方式不同，构成不同的碳链或碳环，一般用于形容碳氢化合物．
位置异构体是组成相同而分子中的取代基或官能团（包括碳碳双键和三键）在碳架（碳链或碳环）上的位置不同；
官能团异构又叫异类异构，又称功能团异构．分子式相同，但构成分子的官能团不同；
顺反异构也称几何异构，立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指不饱和烃的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构．

解答 解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构．
故选B．

点评 本题考查同分异构现象，题目难度不大，注意同分异构体的种类．

练习册系列答案
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15．0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为C8H8．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为；若其不能与氢气发生加成反应，它可能为立方烷，其二氯代物有3种．
1．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（　　）
A．两种物质均易溶于水
B．两种物质均能与NaOH溶液反应
C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．
实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯
18．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入NaNO3溶液后，则可使铜顺利溶解．该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定体积的10mol•l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180ml．若使剩余的铜片继续溶解，可向其中通入氧气，则该反应的化学方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）向氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和未见沉淀生成，继续通入下列气体或加入某种试剂仍无沉淀生成的是C
A．NH3       B．Cl2        C．CO2         D．HNO3E．H2S
（4）当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为A （不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解）
A．3：1：2        B． 3：2：2       C．1：1：2      D．2：6：3．
5．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（　　）
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Na+、SCN-
B．由水电离的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液中：S2-、Cl-、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-
15．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③（填编号）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　       ②Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O　⑤Ag++Cl-=AgCl↓
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2OV→O2．
①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
2．光伏产业作为我国战略性新兴产业之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相关反应为：
I．C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）      
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO2（s）+CO（g）
①SiO是反应过程中的中间产物，完成反应 II．
②隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2．
（2）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si3N4．
19．化学反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C的反应类型是（　　）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
20．在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
下列一定能说明该反应已经达到平衡状态的有（　　）
A．c（CO）=c（H2）
B．单位时间内断裂2个H-O键的同时生成了1个H-H键
C．容器内反应温度不再改变
D．容器内的混合气体密度保持不变

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