题目内容

已知：

用乙烯和其他无机物为原料合成环状有机物流程如下：

试写出A、B、C、D、E的结构简式．

答案：略
解析：

A．

B．

C．

D．

E．


练习册系列答案
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根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
Si或S
Si或S
．
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
硒
硒
．
（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
．
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用
sp2
sp2
和
sp3
sp3
杂化形式，其空间构型分别为
V形
V形
和
三角锥型
三角锥型
．
（6）已知N-N，N=N，N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因
N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应
N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应
．
（7）用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键
．
已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．一定条件下，A、B、C、D、E有如下转化关系：
（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有
将气体分别通入溴水溶液中，能使溴水褪色的气体是乙烯
将气体分别通入溴水溶液中，能使溴水褪色的气体是乙烯
将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯
将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯
．（至少写出两种方法）
（2）请分别写出B与D物质中所含官能团的名称
醇羟基
醇羟基
、
羧基
羧基
．
（3）请写出B与D反应的化学方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（4）某同学设计了下列反应：

请写出③的反应方程式
．
（5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
，相关分离操作方法是
分液
分液
（填名称）．
烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是
乙烯
乙烯
．
（2）E的固体可用于人工降雨，E的电子式是
．
（3）H→I的反应类型是
水解反应
水解反应
．
（4）写出②反应的化学方程式
CH3CH（OH）COOH
浓硫酸
△
+2H2O
CH3CH（OH）COOH
浓硫酸
△
+2H2O
．
（5）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W． W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收．用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料．写出由L制W的化学方程式：
nCH3CH（OH）COOH
一定条件
+（n-1）H2O
nCH3CH（OH）COOH
一定条件
+（n-1）H2O
．
（6）A的可能的结构简式为：
．
（7）K物质的核磁共振氢谱图上有
2
2
个吸收峰．
X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
Ⅰ．若X是金属元素，Y是非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（1）元素Y的原子结构示意图为
 
．
（2）含X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂，实验室保存该盐的方法是
 
．
Ⅱ．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小．
（3）乙烯与X单质反应的反应类型为
 
．
（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是
 
（用必要的离子方程式和文字解释）．
Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（5）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为
 
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（6）25℃，用0.1000mol?L-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
①A、B、C三点所示溶液导电能力由强到弱顺序为
 
．
②估算25℃时HA的电离常数为
 
．

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计　　②容量瓶　　③滴定管　　④烧杯　　⑤圆底烧瓶　　⑥量筒　　⑦玻璃棒

(1)

在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)________(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)

(2)

需要用到温度计的实验是________(填写编号)

①用乙醇制取乙烯　　②石油分馏　　③浓硫酸稀释　　④测定硝酸钾的溶解度

(3)

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)________。

A、一定溶质质量分数溶液的配制

B、用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

C、用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D、用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E、用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F、硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G、将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

(4)

下列基本实验操作不正确的是________。(填写下列选项的序号)

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