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根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
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A、反应物比生成物稳定B、该图可以表示石灰石高温分解C、该反应的△H＞0D、因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热
分析：A、能量越低越稳定；
B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应；
C、生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应；
D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系．
解答：解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应物更稳定，故A正确；
B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，故B正确；
C、生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，△H＞0，故C正确；
D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．
练习册系列答案
相关题目
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
，如图的曲线中
b
b
（填“a”或“b”）表示加入
铁触媒（催化剂）的能量变化曲线．

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
BD
BD
．
A．3υ（H2）正=2υ（NH3）逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1mol N2、3mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a．则K和a的关系是K=
4a2
27(1-a)4
4a2
27(1-a)4
．
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据．
实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ 1/3 10
ⅲ 480 10
实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ 1/3 10
ⅲ 480 10
（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息
元素代号 相关信息
T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y 在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小
Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题：
（1）描述Z元素在周期表中的位置：
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族

（2）T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：（填离子符号）
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+

（3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
．
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
增大
增大
．
②根据上图提供的信息，试推断E氟
＞
＞
E氧（填“＞”“＜”或“=”）．
精英家教网根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第
 
族．其氧化物属于
 
晶体．
（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
一定条件
2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
 
，含有的化学键为
 
键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
 
．
a．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl      d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
 
．
②根据上图提供的信息，试推断E氟
 
E氧（填“＞”“＜”或“=”）．
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
名称 乙二酸 乙二酸晶体
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
颜色状态 无色固体 无色晶体
溶解度（g） 8.6（20℃） -
熔点（℃） 189.5 101.5
密度（g?cm-3） 1.900 1.650
又知：
①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
②草酸钙不溶于水．
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
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A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→
 
．
②检验产物中CO的实验现象是
 
．
③整套装置是否存在不合理之处，
 
（填是或否），若有该如何解决
 

 
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
 
（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
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（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
 
．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式______________，下图的曲线中_________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3 
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝________。
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为_________________________ 。

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