题目内容
| 元素代号 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）描述Z元素在周期表中的位置：
（2）T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：（填离子符号）
（3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
②根据上图提供的信息，试推断E氟
（1）Z为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）Na+、O2-、Al3+核外电子数都是10，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
（3）已知1mol 化合物NaClO与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，反应中亚硫酸根被氧化物硫酸根，故次氯酸根被还原为氯离子，反应离子方程式为SO32-+ClO-=SO42-+Cl-，
故答案为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-；
（4）①由图中数据可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，故答案为：增大；
②随着原子序数的递增，E值增大，则E氟＞E氧，故答案为：＞．
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（2011?福建模拟）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
（14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。
| 元素代号 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
| M | M的氧化物是制造光导纤维的重要原料 |
| N | 位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色 |
请按要求回答：
（1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有
，元素M与X形成的化合物B属于 晶体（填写晶体类型）。
（2）写出N基态原子电子排布式： 。
（3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序： > > （填化学式）。
（4）元素X、Y形成的简单离子半径大小： > （填相应的离子）。
（5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式： 。
(6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是： 。
阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。
表： 各元素的相关信息
| 元素代号 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有_____(填化学键类型)。已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________, _________。
（3）已知1 mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式____________。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_____________。
（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：______。