现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4, ②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价:③＞②＞① B．原子半径:③＞②＞① C．电负性:③＞②＞① D．第一电离能:③＞②＞① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（）

A．最高正化合价：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．第一电离能：③＞②＞①

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下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(　　)

A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

已知2SO₂＋O₂2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

由铜片、锌片和200 mL 稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好完全消耗。求：

(1)反应中消耗的锌的质量是________

(2)原稀H₂SO₄的物质的量浓度是________

下列实验能够成功的是（）

A．用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物

B．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

C．用乙醇、冰醋酸和pH=1的H₂SO₄溶液混合加热可制备乙酸乙酯

D．将电石与水反应后的气体直接通入到溴水中，可以验证乙炔能使溴水褪色的性质

下列说法错误的是（）

A．鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别

B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

C．分子式为C₅H₈O₂，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种

D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是

A．苯→环已烷 B．乙烯→聚乙烯 C．苯→溴苯 D．甲烷→四氯甲烷

将1molN₂气体和3molH₂气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应:

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若经2s后测得NH₃的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：其中正确的是

①用N₂表示的反应速率为0.15 mol·L^-1·s^-1

②用H₂表示的反应速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2s时N₂与 H₂的转化率相等

④2s时H₂的浓度为0.6mol·L^-1

A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

取一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是 (　　)。

A．1 mol·L^－1　 B．2 mol·L^－1

C．3 mol·L^－1　 D．4 mol·L^－1

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