Question

3．实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H₂O+3Cl₂↑，关于该反应的说法正确的是（　　）

• A． KClO₃中的氯元素被氧化
• B． Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
• C． 还原剂是HCl
• D． 每生成1mol Cl₂转移电子的物质的量为6mol

Answer 1

分析 KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H₂O+3Cl₂↑中，Cl元素的化合价由+5价 降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．KClO₃中的氯元素化合价降低，得到电子被还原，故A错误；
B．氯气为生成物，为氧化产物和还原产物，故B错误；
C．Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C正确；
D．由反应可知，生成3mol气体时转移5mol电子，则每生成1mol Cl₂转移电子的物质的量为$\frac{5}{3}$mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．