Question

下图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃；ΔH=－92 kJ·mol^-1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.在温度体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入 2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

D  本题考查化学反应与能量变化。热化学方程式中应标明反应物、产物的状态，A项错误。b曲线中活化能低，是由于加入了催化剂，B项错误。催化剂对化学反应的反应热无影响，C项错误。可逆反应中，反应物不能完全转化成产物，D为正确选项。