设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．常温常压下.3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NAB．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应.转移电子数目为2NAC．电解精炼铜时.若转移了NA个电子.则阳极质量减小32gD．标况下.11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.4gH₂O₂含有极性键的数目为0.2N_A
	B．	1molCl₂和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N_A
	C．	电解精炼铜时，若转移了N_A个电子，则阳极质量减小32g
	D．	标况下，11.2LSO₃所含的分子数目为0.5N_A

分析 A、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含2mol极性键来分析；
B、氯气和碱的反应为歧化反应；
C、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；
D、标况下三氧化硫为固体．

解答解：A、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，而1mol双氧水中含2mol极性键，故0.1mol双氧水中含0.2mol极性键即0.2NA个，故A正确；
B、氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子即N_A个，故B错误；
C、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当转移N_A个电子时，阳极的质量减少小于32g，故C错误；
D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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1．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项	物质	试剂	分离方法
A	Cl₂（水蒸气）	生石灰	洗气
B	KCl溶液（K₂SO₄）	适量Ba（NO₃）₂溶液	过滤
C	NaCl固体（KNO₃）	蒸馏水	冷却结晶
D	花生油（水）	-	分液

9．一化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHC：O₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．取20.0mL样品溶液不断滴入1.0mol•L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表．

反应阶段	I	II	III
盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现象	无气体	产生气体	无气体
解释	CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

回答下列有关问题：
（1）配制1.0mol•L^-1的稀盐酸250mL，需要36.5%的浓盐酸20.8mL（36.5%的浓盐酸的密度约为1.2g•cm^-3）；实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）第Ⅱ阶段溶液中反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．样品溶液中c（CO₃^2-）=0.500mol•L^-1mol•L^-1．

6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
	B．	强碱性溶液：Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	遇酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Br^-
	D．	强酸性溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

13．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	.标准状况下，33.6 LCCl₄中含有碳原子的数目为1.5N_A
	B．	2.24 L ¹⁴CH₄分子中所含中子数为0.8N_A
	C．	0.1 L 3 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A
	D．	常温常压下，16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

3．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1；
请写出CO还原SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270 kJ•mol^-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H₂的平均生成速率为0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为11.2L．

10．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）

FeCl₃

NaHCO₃

7．（2014•安徽理综）下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^-可以大量共存
	B．	和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^-═Fe²++I₂
	C．	和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
	D．	1 L 0.1 mol•L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

8．在3H₂S+H₂SO₄═4S↓+4H₂O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

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