下列离子方程式表达正确的是 [ ] A． SO2通入溴水中溴水褪色:SO2+2H2O+Br2＝2H++SO+2HBr B．漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO C． NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性: Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2O D． Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+＝F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质．装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因

因为2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅

．
（2）乙同学利用图2所示装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进

将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f

（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是

吸收未反应的NO

；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N₂，则NO的转化率是

2016×6

2688×5

×100%=90%

2016×6

2688×5

×100%=90%

（能正确表达出计算过程即可）

下列离子方程式表达正确的是
[　　]
A．	SO₂通入溴水中溴水褪色：SO₂＋2H₂O＋Br₂＝2H⁺＋SO＋2HBr
B．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO
C．	NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性： Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SOBaSO₄↓＋2H₂O
D．	Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

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